• 2025-11-07

التقارب (انتقائية التبادل الأيوني)

الألفة (انتقائية التبادل الأيوني)

تشير ألفة التبادل الأيوني إلى أولوية الراتنج في امتصاص الأيونات المضادة، حيث تُحدد قوتها من خلال تكافؤ الأيون، ونصف قطر تميؤه، وخصائص المجموعات الوظيفية للراتنج، وفقًا للقواعد التالية:

قاعدة التكافؤ

تُمتص الأيونات ذات التكافؤ الأعلى بشكل تفضيلي (مثل: Fe³⁺ > Ca²⁺ > Na⁺)

قاعدة نصف قطر تميؤ الماء

من بين الأيونات ذات التكافؤ المتماثل، تتمتع الأيونات ذات نصف قطر تميؤ الماء الأصغر بألفة أقوى (مثل: K⁺ > Na⁺ > Li⁺)

الاعتماد على التركيز

عندما يكون تركيز الإلكتروليت > 0.1 مول/لتر، تنخفض الانتقائية بشكل ملحوظ.

ارتباط الجدول الدوري

تبادل الأنيون: ألفة قوية مُركزة على عناصر الهالوجين (المجموعة ⅦA) Cl⁻/Br⁻)

تبادل الكاتيون: انتقائية عالية ملحوظة في عناصر الكالكوجين (المجموعة ⅥA SO₄²⁻)

تصحيح علاقات الطاقة

ملاحظة: مفهوم ألفة الإلكترون في النص الأصلي يتعلق بالكيمياء الفيزيائية، وليس له علاقة مباشرة بعمليات التبادل الأيوني. تتبع عمليات التبادل الأيوني قانون فعل الكتلة، حيث تتأثر انتقائيتها بالتغير في طاقة جيبس الحرة (ΔG).